contoh laporan titrasi asam dan basa

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar belakang

            Titrasi merupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat lain yang diketahui konsentrasinya. Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi nertalisasi asam basa.

Titik ekivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam tepat di netralkan oleh sejumlah basa. Selama titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. pH pada titik equivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisaasi asam basa. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah yang memiliki rentang pH dimana titik equivalen berada. Pada umumnya titik equivalen tersebut sulit untuk diamati, yang mudah dimatai adalah titik akhir yaang dapat terjadi sebelum atau sesudah titik equivalen tercapai. Titrasi harus dihentikan pada saat titik akhir titrasi tercapai, yang ditandai dengan perubahan warna indikator. Titik akhir titrasi tidak selalu berimpit dengan titik equivalen. Dengan pemilihan indikator yang tepat, kita dapat memperkecil kesalahan titrasi.

            Titrasi asam basa merupakan contoh analisis glumetri, yaitu suatu cara atau  metode yang menggunakan larutan yang disebut titran dan dilepaskan dari perangkat gelas yang disebut buret. Titik dalam titrasi dimana titran yang telah ditambahkan cukup untuk bereaksi secara tepat dengan senyawa yang ditentukan disebut titik ekivalen atau titik stoikhiometri, titik ini sering ditandai dengan perubahan warna senyawa yang disebut indikator.

Berikut ini syarat-syarat yang diperlukan agar titrasi yang dilakukan berhasil :

1.      Konsentrasi titrasi harus diketahui. Larutan seperrti ini disebut larutan standar.

2.      Reaksi yang tepat antara titran dan senyawa yang dianalisis harus diketahui.

3.      Titik stoikhiometri atau titik ekivalen harus diketahui. Indikator yang memberikan perubahan warna, atau sangat dekat pada titik ekivalen yang sering digunakan. Titik pada saat indikator berubah warna disebut titik akhir.

4.      Volume titran yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen harus diketahui setepat mungkin.

1.2 Tujuan

            1. Mahasiswa mampu menerapkan teknik titrasi untuk menganalisis contoh yang mengandung asam.

            2. Mahasiswa mampu menstandarisasi larutan.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Titrasi asam basa sering disebut asidi-alkalimetri, sedang untuk titrasi pengukuran lain-lain sering dipakai akhiran-ometri mengggantikan –imertri. Kata metri berasal dari bahasa yunani yang berarti ilmu proses seni mengukur. I dan O dalam hubungan mengukur sama saja, yaitu dengan atau dari (with or off). Akhiran I berasal dari kata latin dan O berasal dari kata Yunani. Jadi asidimetri dapat diartikan pengukuran jumlah asam ataupun pngukuran dengan asam (yang diukur dalam jumlah basa atau garam). (Harjadi, W. 1990)

Reaksi penetralan asam basa dapat digunakan untuk menentukan kadar larutan asam atau larutan basa. Dalam hal ini  sejumlah tertentu larutan asam ditetesi dengan larutan basa, atau sebaliknya sampai mencapai titik ekuivalen (asam dan basa tepat habis bereaksi). Jika molaritas salah satu larutan (asam atau basa) diketahui, maka molaritas larutan yang satu lagi dapat ditentukan. (Michael. 1997)

Jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa maka pH larutan akan naik, sebaliknya jika larutan basa ditetesi dengan larutan asam maka pH larutan akan turun. Grafik yang menyatakan perubahan pH pada penetesan asam dengan basa atau sebaliknya disebut kurva titrasi. Kurva titrasi berbetuk S, yang pada ttik tengahnya merupakan titik ekuivalen. (Michael. 1997)

Titrasi asam basa dapat memberikan titik akhir yang cukup tajam dan untuk itu digunakan pengamatan dengan indikator bil pH pada titik ekuivalen 4-10. Demikian juga titik akhir titrasi akan tajam pada titirasi asam atau basa lemah, jika penitrasian adalah basa atau asam kuat dengan perbandingan tetapan disosiasi asam lebih besar dari 10­⁴ _.pH berubah secara drastis bila volume titrannya. Pada reaksi asam basa, proton ditransfer dari satu molekul ke molekul lain. Dalam air proton biasanya tersolvasi sebagai H₃0. Reaksi asam basa bersifat reversibel. Temperatur mempengaruhi titrasi asam basa, pH dan perubahan warna indikator tergantung secara tidak langsung pada temperatur. (Khopkar, S.M. 1990)

Pada kedua jenis titrasi diatas, dipergunakan indikator yang sejenis yaitu fenoftalen (PP) dan metil orange (MO).  Hal tersebut dilakukan karena jika menggunakan indikator yang lain, misalnya TB, MG atau yang lain, maka trayek pHnya sangat jauh dari ekuivalen. (Harjadi, W. 1990)

Pada titrasi asidi-alkalimetri dibagi menjadi dua bagian besar  yaitu :(Susanti,1995)

1.   Asidimetri. Titrasi ini menggunakan larutan standar asam yang digunakan untuk menentukan basa. Asam yang biasa digunakan adalah HCl, asam cuka, asam oksalat, asam borat.

2.  Alkalimeri. Pada titrasi ini merupakan kebalikan dari asidi-alkalimetri karena larutan yang digunakan untuk menentukan asam disini adalah basa.

Titirasi asam-basa merupakan cara yang tepat dan mudah untuk menentukan jumlah senyawa-senyawa yang bersifat asam dan basa. Kebanyakan asam dan basa organik dan organik dapat dititrasi dalam larutan berair, tetapi sebagian senyawa itu terutama senyawa organik tidak larut dalam  air. Namun demikian umumnya senyawa organik dapat larut dalam pelarut organik, karena itu senyawa organik itu dapat ditentukan dengan titrasi asam basa dalam pelarut inert. Untuk menentukan asam digunakan larutan baku asam kaut misalnya HCl, sedangkan untuk menentuan basa digunakan larutan basa kuat misalnya NaOH. Titik akhir titrasi biasanya ditetapkan dengan bantuan perubahan indikator asam basa yang sesuai atau dengan bantuan peralatan seperti potensiometri, spektrofotometer, konduktometer. (Rivai, H, 1990)

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa atau sebaliknya. Titrant ditambahkan titer tetes demi tetes sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi) yang biasanya ditandai dengan berubahnya warna indikator. Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”, yaitu titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa atau titik dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan : [H+] = [OH-]. Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”. Titik akhir titrasi ini mendekati titik ekuivalen, tapi biasanya titik akhir titrasi melewati titik ekuivalen. Oleh karena itu, titik akhir titrasi sering disebut juga sebagai titik ekuivalen. (Esdi, 2011)

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalen asam akan sama dengan mol-ekuivalen basa, maka hal ini dapat ditulis sebagai berikut (Esdi, 2011)

mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara normalitas (N) dengan volume, maka rumus diatas dapat ditulis sebagai berikut:

N asam x V asam = N asam x V basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH- pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

(n x M asam) x V asam = (n x M basa) x V basa

Keterangan :
N = Normalitas
V = Volume
M = Molaritas
n = Jumlah ion H +(pada asam) atau OH- (pada basa).

BAB III

METODOLOGI

3.1 Alat dan bahan

            - NaOH 0,1 M                                     - Buret 50 mL

            - HCl 0,1 M                                         - Statif dab klem

            - H₂C₂O₄                                                        - Gelas ukur 25 mL atau 10 mL

            - Erlenmeyer                                            _-- Indikator penolphetalein

            - Corong kaca

3.2 Cara kerja

3.2.1 Standarisasi larutan NaOH 0,1 M

             Mencuci bersih buret yang akan digunakan untuk standarisasi dan membilas dengan 5 mL larutan NaOH. Memutar kran buret untuk mengeluarkan cairan yang tersisa dalam buret, selanjutnya mengisi buret dengan 5 mL NaOH untuk membasahi dinding buret. Kemudian larutan dikeluarkan lagi dari buret. Larutan NaOH dimasukkan lagi ke dalam buret sampai skala tertentu. Mencatat kedudukan volume awal NaOH dalam buret.

Proses standarisasi :

-          Mencuci 3 erlenmeyer, pipet 10 Ml, larutan asam oksalat 0,1 M dan memasukkan ke dalam setiap Erlenmeyer dan menambahkan ke dalam masing-masing Erlenmeyer 3 tetes indicator penophtalein (PP).

-          Mengalirkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit sampai terbentuk warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas Erlenmeyer digoyang.

-          Mencatat volume NaOH terpakai

-          Mengulangi dengan cara yang sama untuk Erlenmeyer ke II dan III.

-          Menghitung molaritas (M) NaOH.

3.2.1 Penentuan konsentrasi HCl

- Mencuci 3 Erlenmeyer, pipet 10 mL larutan HCl 0,1 M dan memasukkan ke dalam setiap Erlenmeyer

            - Menambahkan kedalam masing-masing Erlenmeyer 3 tetes indicator penolphtalein (PP)

- Mengalirkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit sampai terbentuk warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas erlenmeyer digoyang.

            - Mencatat volume NaOH terpakai

- Mengulangi dengan cara yang sama untuk Erlenmeyer ke II dan III.

- Menghitung molaritas (M) HCl.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

4.1 Hasil pengamatan

Percobaan ke-	Volume NaOH (ml)
	Awal	akhir	terpakai
1	46	37	9
2	37	27,5	9,5

4.2 Perhitungan

1 Vch3cooh x Mch3cooh x nch3cooh = VNaOH x MNaOH x nNaOH

           !0        x Mch3cooh x         1         =       9      x      0,1     x      1

          10      x Mch3cooh                  =        0,9

                       Mch3cooh                   =       0,09M

2. Vch3cooh x Mch3cooh x nch3cooh = VNaOH x MNaOH x nNaOH

           !0        x Mch3cooh x         1         =       9,5      x      0,1     x      1

          10      x Mch3cooh                  =        0,95

                       Mch3cooh                   =       0,095M

Volume ch3cooh yang digunakan : 20ml

Volume rata – rata NaOH yang digunakan : 9 + 9,5 : 2 = 9,25ml

BAB V

PEMBAHASAN

            Pada percobaan standarisasi NaOH 0,1 M dengan larutan asam oksalat dilakukan dalam 2 kali ulangan dengan proses :

            Ulangan pertama, mengukur volume asam oksalat sebanyak 10 mL dengan menggunakan gelas ukur 10 mL. Kemudian larutan asam oksalat yang sudah diukur dalam gelas ukur sebanyak 10 mL tersebut dituangkan ke dalam Erlenmeyer dan ditetesi dengan indikator penolphetalein sebanyak 3 tetes. Setelah itu larutan asam oksalat diletakkan dibawah buret dan ditetesi dengan larutan NaOH yang ada didalam buret setetes demi setetes, erlemeyer sambil di goyang-goyang hingga larutan asam oksalat yang semula bening berubah menjadi pink atau ungu. Apabila larutan asam oksalat sudah berubah warna menjadi pink atau ungu, maka cepat tutup kran pada buret supaya larutan dalam buret tidak keluar lagi. Langkah selanjutnya menghitung banyaknya volume NaOH yang terpakai. Pada ulangan I didapatkan volume NaOH terpakai sebanyak 19,8 mL, catat pada tabel laporan sementara dibagian Ulangan I. Kemudian hitung Molaritas NaOH sebagai berikut :

            V₁ . M₁   = V₂ . M₂

            10 . 0,1 =0,9. M₂

                1              =0,9. M₂

                M₂               =          1                      = 0,09 M

                                   0,9

Berikutnya ialah mengulangi langkah-langkah diatas sebanyak dua kali, hingga didapatkan pada ulangan II volume NaOH terpakai sebanyak 21 mL

            V₁ . M₁ = V₂ . M₂

                10 . 0,1            = 0,95 . M₂

                1          = 0,95 . M₂

                M₂          = 1/21  = 0,095 M

 Sehingga dapat kita cari rata-rata volume NaOH terpakai dengan cara :

 10+10 mL = 10 mL

      2

Jadi, nilai rata-rata Molaritas (M) larutan HCl ialah

9 + 9,5 : 2 = 9,25ml

BAB VI

PENUTUP

6.1 Kesimpulan

            Perhitungan pH dalam melakukan praktikum dapat ditentukan dengan mencari volume rata-rata dari larutan NaOH yang digunakan untuk menaikkan kadar atau konsentrasi HCL.

Titrasi harus dihentikan bila larutan HCl yang dicampurkan dengan 3 tetes indikator berubah warna dari bening hingga menjadi pink. Volume NaOH yang digunakan akan mempengaruhi hasil konsentrasi dari HCl tersebut, sehingga harus sangat berhati-hati melakukan praktikum ini. Setelah volume NaOH (basa) diketahui, barulah Konsentrasi HCl (asam) bisa dihitung.

contoh laporan praktikum fermentasi alkohol

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar Belakang

Fermentasi adalah proses produksi energi dalam sel dalam keadaan anaerobik (tanpa oksigen). Secara umum,fermentasi adalah salah satu bentuk respirasi anaerobik, akan tetapi, terdapat definisi yang lebih jelas yang mendefinisikan fermentasi sebagai respirasi dalam lingkungan anaerobik dengan tanpa akseptor elektron eksternal.

Gula adalah bahan yang umum dalam fermentasi. Beberapa contoh hasil fermentasi adalah etanol, asam laktat, dan hidrogen.Akan tetapi beberapa komponen lain dapat juga dihasilkan dari fermentasi seperti asam butirat dan aseton. Ragi dikenal sebagai bahan yang umum digunakan dalam fermentasi untuk menghasilkan etanol dalam bir, anggur dan minuman beralkohol lainnya. Respirasi anaerobik dalam otot mamalia selama kerja yang keras (yang tidak memiliki akseptor elektron eksternal), dapat dikategorikan sebagai bentuk fermentasi yang mengasilkan asam laktat sebagai produk sampingannya. Akumulasi asam laktat inilah yang berperan dalam menyebabkan rasa kelelahan pada otot.

B.     Tujuan Penelitian

Memahami peristiwa fermentasi dan menemukan hasilnya.

C.     Hipotesis

Pada beberapa mikroba peristiwa pembebasan energi terlaksana karena asam piruvat diubah menjadi asam asetat + CO₂ selanjutaya asam asetat diubah menjadi alkohol.

D.     Variabel

a.       Variabel  terikat    : Banyak gelembung, suhu, bau dan perubahan warna

b.      Variabel bebas       : PP, Glukosa, Ca(OH)₂

c.       Variabel control    : Ragi

BAB II

KAJIAN PUSTAKA

A.    Pengertian

Respirasi anaerob (fermentasi) adalah respirasi yang terjadi dalam keadaan ketidaktersediaan oksigen bebas.Asam piruvat yang merupakan produk glikolisis jika dalam keadaan ketiadaan oksigen bebas akan diubah menjadi alkohol atau asam laktat.

Pada manusia, kekurangan oksigen sering terjadi pada atlet-atlet yang berlari jarah jauh dengan kencang. Atlet tersebut membutuhkan kadar oksigen yang lebih banyak daripada yang diambil dari pernafasan. Dengan kurangnya oksigen dalam tubuh, maka proses pembongkaran zat dilakukan dengan cara anaerob, yang disebut dengan fermentasi. Fermentasi tidak harus selalu dalam keadaan anaerob. Beberapa jenis mikroorganisme mampu melakukan fermentasi dalam keadaan aerob.

B.     Mikroba yang BerperanDalam Proses Fermentasi

1.      Fermentasi Asam Asetat
Bakteri Acetobacter aceti merupakan baktei yang mula pertama diketahui sebagai penghasil asam asetat dan merupakan jasad kontaminan pada pembuatan wine. Saat ini bakeri Acetobacter aceti digunakan pada produksi asam asetat karena kemampuanya mengoksidasi alkohol menjadi asam asetat.

2.      Fermentasi Asam Laktat
Fermentasi asam laktat banyak terjadi pada susu. Jasa yang palingberperan dalam fermentasi ini adalah Lacobacillus sp. Laktosa diubah menjadi asam laktat. Kini asam laktat juga digunakan untuk produksi plastik dalam bentuk PLA.

3.      Fermentasi Asam Sitrat
Asam sitrat dihasilkan melalui fermentasi menggunakan jamur Aspergillus niger. Meskipun beberapa bakteri mampu melakukan, namun yang paling umum digunakan adalah jamur ini. Pada kondisi aerob jamur ini mengubah gula atau pati menjadi asam sitrat melalui pengubahan pada TCA.

4.      Fermentasi Asam Glutamat
Asam glutamat digunakan untuk penyedap makanan sebagai penegas rasa. Mula pertama dikembangkan di Jepang. Organisme yang kini banyak digunakan adalah mutan dari Corynebacterium glutamicu.

C.    Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Fermentasi

Faktor-faktor  yang mempengaruhi  proses fermentasi untuk menghasilkan etanol adalah: sumber karbon, gas karbondioksida, pH substrat, nutrien, temperatur, dan oksigen.

Untuk pertumbuhannya, yeast memerlukan energi yang berasal dari karbon. Gula adalah substrat yang lebih disukai. Oleh karenanya konsentrasi gula sangat mempengaruhi kuantitas alkohol yang dihasilkan.

Kandungan gas karbondioksida sebesar 15 gram per liter (kira-kira 7,2atm) akan menyebabkan terhentinya pertumbuhan yeast, tetapi tidak menghentikan fermentasi alkohol. Pada tekanan lebih besar dari 30 atm, fermentasi alcohol baru terhenti sama sekali.

1.      pH

PH dari media sangat mempengaruhi pertumbuhan mikroorganisme. Setiap mikroorganisme mempunyai pH minimal, maksimal, dan optimal untuk pertumbuhannya. Untuk yeast, pH optimal untuk pertumbuhannya ialah berkisar antara 4,0sampai 4,5. Pada pH 3,0 atau lebih rendah lagi fermentasi alcohol akan berjalan dengan lambat.

2.      Nutrien

Dalam pertumbuhannya mikroba memerlukan nutrient.Nutrien yang dibutuhkan digolongkan menjadi dua yaitu nutrient makro dan nutrient mikro. Nutrien makro meliputi unsur C, N, P, K. Unsur C didapat dari substrat  yang mengandung karbohidrat, unsur N didapat dari penambahan urea, sedang unsur P dan K dari pupuk NPK. Unsur mikro meliputi vitamin dan mineral-mineral lain yang disebut trace element seperti Ca, Mg, Na, S, Cl, Fe, Mn, Cu, Co, Bo, Zn, Mo, dan Al.

3.      Temperatur

Mikroorganisme mempunyai temperature maksimal, optimal, dan minimal untuk pertumbuhannya. Temperatur optimal untuk yeast berkisarantara 25-30ºC dan temperature maksimal antara 35-47ºC. Beberapa jenis yeast dapat hidup pada suhu 0ºC. Temperatur selama fermentasi perlu mendapatkan perhatian, karena di samping temperature mempunyai efek yang langsung terhadap pertumbuhan yeast juga mempengaruhi komposisi produk akhir. Pada temperature yang terlalu tinggi akan menonaktifkan yeast. Pada temperature yang terlalu rendah yeast akan menjadi tidak aktif.

BAB III

METODE PENELITIAN

C.    Alat dan Bahan

1.      Gelas kimia

2.      Erlemeyer 2 buah

3.      Pipa kaca L dan U

4.      Termometer

5.      pengaduk larutan

6.      Timbangan

7.      Glukosa

8.      Air Suling

9.      Ragi roti

10.  Vaselin

11.  Air kapur

12.  Fenoftalen / pp

D.    Cara Kerja

1.      Memasukkan larutan 50 ml larutan gula 20% dalam erlemeyer A

2.      Memasukkan 50 ml larutan air kapur / Ca(OH)₂ dalam erlemeyer B kemudian ditetesi Fenoftalen sebanyak 1 tetes hingga larutan berwarna merah jambu.

3.      Menimbang ragi roti sebanyak 2 gram menggunakan timbangan kemudian memasukkannya kedalam erlemeyerA .

4.      Mengukur suhu awal masing-masing larutan dan mencium bau masing-masing larutan.

5.      Menutup erlemeyer A dan B menggunakan sumbat gabus yang telah dipasangi pipa L dan U, kemudian mengolesi vaselin pada pinggiran erlemeyer untuk mencegah keluarnya udara.

6.      Mengamati dan mencatat hasilnya.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

E.     Tabel Pengamatan

pengamatam	Larutan percobaan			Larutan kontrol
	awal	15mnt	24mnt	awal	15mnt	30mnt
Kekeruhan	Keruh	Lebih keruh	Sangat Keruh	Bening	Bening	Bening
Warna	Merah muda	Merah muda pudar	Bening pudar	Merah muda	Merah muda	Merah muda
Gelembung	Tidak ada	Sedikit	Banyak	Tidak ada	Tidak ada	Tidak ada
Aroma	Tidak ada	Seperti tape	Tape pekat	Tidak ada	Tidak ada	Tidak ada
Suhu	33c	35c	35c	33c	33c	33c

BAB V

PEMBAHASAN

Berdasarkan hasil penelitian tersebut didapat bahwa

A. Pada tabung percobaan

          Pada tabung percobaan , sudah mengalami kekeruhan pada larutan kapur pada awal percobaan dan warna larutan kapur yang telah ditetesi pp adalah merah muda , pada menit awal belum terdapat gelembung udara pada tabung , kemudian aromanya seperti aroma bedak bayi, dan suhu awalnya adalah 33 derajat celsius . pada menit ke 15 larutan menjadi lebih keruh dari pada menit pertama , kemudian warna larutan kapur yang telah ditetesi pp berubah menjadi merah muda pudar juga sudah terdapat sedikit gelembung , kemudian sudah tercium aroma tape ,dan suhu naik menjadi 35 derajat celcius . dan terakhir pada menit ke 24 warna larutan menjadi sangat keruh , warna larutan kapur yang telah ditetesi pp berubah menjadi bening hal tersebut membuktikan bahwa larutan air kapur bila terkena CO2 akan berubah warna menjadi keruh , terdapat banyak gelembung pada larutan kapur yang menandai bahwa tabung yang berisi air glukosa dan ragi sedang bereaksi menghasilkan gas CO2 , kemudian aroma yang diciptakan adalah tape yang menyengat hal ini menunjukan adanya zat etanol setelah reaksi berlangsung. Kemudian suhunya adalah 35 derajat Celsius yang membuktikan bahwa terdapat pertumbuhan bakteri yeast

B. Pada Tabung Kontrol

          Pada tabung kontrol , saat menit pertama warna larutannya bening , kemudian warna larutan kapur yang telah ditetesi pp adalah merah muda , pada menit awal belum terdapat gelembung udara pada tabung , kemudian aromanya tidak ada, dan suhu awalnya adalah 32 derajat celsius . pada menit ke 15 larutan tetap bening , kemudian warna larutan kapur yang telah ditetesi pp tetap merah muda dan tidak terdapat gelembung udara , kemudian aromanya tetap ,dan suhu naik menjadi 33 derajat celcius . dan terakhir pada menit ke 30 warna , kekeruhan , suhu , aroma gelembung gas teteap dan tidak terdapat perubahan hal tersebut karena tidak adanya perubahan reaksi akibat larutan glukosa tidak dicampur dengan ragi yang berfungsi sebagai pemercepar reaksi fermentasi , larutanjuga tidak menghasilkan gas CO2 karena tidak adanya reaksi dalam glukosa m tidak terdapat bau karena tidak adanya gas etanolyang tereaksi , dan tidakada gelembung yang menandakan tidakadanya CO2 yang dihasilkan , dan suhunya juga tetap yang menandakan tidak ada pertumbuhan bakteri .

SUHU AWAL REAKSI

Berdasarkan pengukuran dengan termometer, suhu awal pada campuran larutan gula dan ragi yaitu 33ºC. Hal tersebut disebabkan lamanya pengadukan kedua zat sehingga panas yang dihasilkan cukup tinggi. Reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm karena menghasilkan panas yang merupakan gesekan antara pengaduk, wadah dan larutan dalam tabung tersebut . 

SUHU AKHIR REAKSI

Setelah suhu  awal sebelum fermentasi, tabung  erlemenyer tesebut ditutup dengan plastisin, terjadi reaksi yang menghasilkan gelembung – gelembung selama 15  menit. Suhu akhirnya 35ºC. Kenaikan suhu cukup signifikan yaitu sebesar 2derajat celcius mengingat waktu reaksi yang cukup lama .

INDIKATOR PP

Air kapur yang ditetesi Phenolphthalein berubah warna menjadi merah muda. Hal tersebut disebabkan karena indikator PP memiliki trayek PH 8,3 – 10 dengan indikasi tidak berwarna hingga berwarna. Jika warna yang dihasilkan merah, mengindikasikan bahwa PH lebih dari 10. Itulah yang menyebabkan hasil reaksi berbau seperti alkohol dimana alkohol bersifat basa.

Pada reaksi :
Ca(OH)₂ + CO₂ —> CaCO₃ + H₂O

Reaksi ini terjadi secara terus menerus sehingga larutan air kapur + PP yang semula berwarna merah muda menjadi keruh bahkan menyerupai warna larutan pada tabung elemeyer A. Perubahan ini diikuti dengan perubahan suhu yang semula 33ºC menjadi 35ºC. Pada tabung erlemeyer B tercium bau alkohol, hal ini menunjukan adanya zat etanol setelah reaksi berlangsung.

BAB VI

PENUTUP

1.           Kesimpulan

A         Fermentasi adalah Respirasi anaerob (fermentasi) adalah respirasi yang terjadi dalam keadaan ketiadaan  oksigen bebas. Asam piruvat yang merupakan produk glikolisis jika dalam keadaan ketiadaan oksigen bebas akan diubah menjadi alkohol atau asam laktat. Reaksinya adalah:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ + 2 ATP.

B. CO2 akan mengubah air kapur menjadi keruh

BAB V

PERTANYAAN

1.      Jelaskan apakah fungsi PP dan air kapur dalam percobaan yang Anda lakukan!

Jawab:

Air kapur berfungsi untuk mengikat CO₂ dan menghambat pertumbuhan mikroorganisme pembusuk, sehingga reaksi mulai terhenti ketika hasil reaksi pada tabung A mengalir menuju tabung B. Sedangkan fungsi PP untuk menunjukkan kadar basa pada tabung B ketika terjadi proses fermentasi pada tabung A.

2.  Apakah dihasilkan energy ? bagaimana cara mengetahuinya ?

Jawab:

Ya dengan persamaan reaksi

C₆H₁₂O₆→ 2C₂H₅OH + 2CO₂+2ATP

Membuktikan bahwa proses fermentasi glukosa dan ragi menghasilkan energy yang ditandai dengan adanya kenaikan suhu karena peristiwa menghasilkan panas ketika bereaksi berfungsi untuk menghasilkan ATP sebagai sumber energy untuk kelanjutan proses.

2. termasuk dalam fermentasi apakah percobaan diatas ? bagaimana cara mengetahui zat yang dihasilkan ?

Jawab :

Percobaan diatas termasuk dalam fermentasi alcohol , cara mengetahui zat yang dihasilkan ditandai dengan adanya gelembunng udara saat terjadinya reaksi yang merupakan gas CO2 hasil dari reaksi antara glukosa dan ragi . kemudian indicator air kapur yang ditetesi pp berubah warna menjadi keruh yang menandakan telah terjadinya pengikatan CO2 pada larutan kapur

    4.      Tuliskan persamaan reaksi peristiwa fermentasi yang Anda praktekkan kali ini!

Jawab:

Persamaan reaksinya adalah

C₆H₁₂O₆→ 2C₂H₅OH + 2CO₂+2ATP

DAFTAR PUSTAKA

1.      http://meirisdadelatina.blogspot.com/2011/10/fermentasi.html

2.      http://www.scribd.com/doc/112640299/Laporan-Biologi-Fermentasi-Alkohol

3.      http://ferrydwirestuhendra.blogspot.com/2013/01/praktikum-fisiologi-tumbuhan-fermentasi.html#sthash.rGX0pgfZ.dpuf